无机化学:上册
本书特色
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《无机化学（上册）》分上、下两册。上册12章，包括物质的三态与水溶液、化学动力学基础、化学热力学与相关化学平衡、物质结构四个板块内容。下册14章，包括物质的结构与性质的规律及相互关系、非金属元素、金属元素、相关领域简介四个板块。《无机化学（上册）》注重可读性、应用性和研究性。编写中叙述深入浅出，注意知识的关联与融合，适合于学生自主学习；加强理论与应用的相互衔接，力争取材的系统性与完整性；突破常规、激发兴趣。另外，知识的展开具有阶梯性，可供教学选择。
《无机化学（上册）》可作为高等院校化学类相关专业的无机化学或普通化学教材或教学参考书，也可供相关科技人员参考。
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目录
前言第1章 绪论1.1 什么是化学1.2 化学发展简史与分支学科的形成1.2.1 化学的起源1.2.2 化学的分支学科1.3 化学的作用与前景1.3.1 化学的特长1.3.2 化学对人类社会的贡献1.3.3 化学的机遇与挑战1.4 如何学习化学习题第2章 物质的三态与水溶液2.1 气体及其定律2.1.1 理想气体与实际气体2.1.2 混合气体定律2.1.3 气体分子运动与扩散2.2 相变与相平衡2.2.1 气体的液化与临界现象2.2.2 液体的蒸发2.2.3 液-固相变2.2.4 水的相图2.2.5 液晶2.3 水溶液2.3.1 非电解质稀溶液的依数性2.3.2 电解质溶液的依数性与导电性思考与研讨习题第3章 化学动力学基础3.1 化学反应速率3.2 化学反应速率方程3.2.1 化学反应速率方程的表达3.2.2 化学反应速率方程的建立3.3 温度对反应速率的影响——arrhenius方程3.3.1 arrhenius经验公式3.3.2 活化能与活化分子3.4 反应速率理论和反应机理简介3.4.1 碰撞理论3.4.2 过渡态理论3.4.3 反应机理3.5 催化剂与催化作用3.5.1 催化作用的本质3.5.2 均相催化与非均相催化思考与研讨习题第4章 化学热力学基础4.1 热力学基本概念与反应热的测量4.1.1 体系与环境4.1.2 状态和状态函数4.1.3 过程4.1.4 热和功4.1.5 热力学标准态4.1.6 反应热的测量4.2 焓与焓变4.2.1 热力学能u4.2.2 焓h与焓变δh4.2.3 化学反应的焓变4.3 熵4.3.1 熵的统计意义4.3.2 标准熵4.3.3 化学反应的熵变4.3.4 热力学第二定律4.4 gibbs自由能4.4.1 gibbs自由能4.4.2 标准gibbs生成自由能4.4.3 化学反应的标准gibbs自由能变4.4.4 利用焓变与熵变计算化学反应的标准gibbs自由能变4.4.5 温度对化学反应δgθ的影响4.4.6 任意态下化学反应的gibbs自由能变思考与研讨习题第5章 化学平衡5.1 平衡常数5.1.1 化学平衡的基本特征5.1.2 实验平衡常数与标准平衡常数5.2 平衡常数与gibbs自由能变5.3 偶合反应与多重平衡5.4 化学平衡的移动5.4.1 浓度、压强对化学平衡的影响5.4.2 温度对化学平衡的影响思考与研讨习题第6章 酸碱平衡6.1 酸碱质子理论6.1.1 酸碱的定义6.1.2 酸碱的对立统一关系6.1.3 酸碱的强弱与酸碱反应的本质6.2 酸碱电子理论6.3 水的ph和酸碱的强度6.3.1 水的自偶电离和溶液的ph6.3.2 酸碱的强度6.3.3 拉平效应和区分效应6.4 弱酸弱碱的电离平衡6.4.1 一元弱酸弱碱的电离平衡与酸碱性6.4.2 多元弱酸弱碱的电离平衡6.4.3 盐的水解平衡与酸碱性6.5 酸碱电离平衡的移动6.5.1 同离子效应6.5.2 缓冲溶液6.5.3 酸碱指示剂思考与研讨习题第7章 沉淀溶解平衡7.1 溶度积原理7.1.1 沉淀溶解平衡常数——溶度积7.1.2 溶度积规则7.2 沉淀溶解平衡及其转化7.2.1 沉淀的生成与溶解7.2.2 分步沉淀7.2.3 沉淀的转化思考与研讨习题第8章 氧化还原平衡与电化学8.1 氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式配平8.1.1 氧化数8.1.2 氧化还原半反应8.1.3 氧化还原反应方程式配平8.2 电极与原电池8.2.1 原电池8.2.2 电极电势和电池电动势8.2.3 参比电极和指示电极8.3 电池反应热力学8.3.1 电动势eθ和电池反应的δrgθm、kθ的关系8.3.2 浓度对电极电势的影响——nernst方程式8.4 实用电池8.4.1 一次电池8.4.2 二次电池8.4.3 燃料电池8.5 电解思考与研讨习题第9章 原子结构与元素周期律9.1 近代原子结构理论的建立9.1.1 原子结构理论发展概况9.1.2 氢原子光谱与bohr理论9.2 微观粒子的特性及其运动规律9.2.1 微观粒子的波粒二象性9.2.2 概率分布和不确定原理9.3 单电子原子的量子力学模型9.3.1 schr?dinger方程和波函数9.3.2 量子数及其物理意义9.3.3 波函数和电子云的图形9.4 多电子原子结构与周期律9.4.1 中心力场模型、屏蔽效应和钻穿效应9.4.2 多电子原子轨道能级9.4.3 核外电子排布及周期律9.5 元素基本性质的周期性变化规律9.5.1 原子半径9.5.2 电离能9.5.3 电子亲和能9.5.4 原子的电负性思考与研讨习题第10章 化学键与分子结构10.1 离子键理论10.1.1 离子键的形成10.1.2 离子键的强度10.1.3 离子键的特征10.2 共价键理论10.2.1 经典价键理论10.2.2 现代价键理论10.2.3 杂化轨道理论10.2.4 价层电子对互斥理论10.2.5 分子轨道理论10.3 金属键理论10.3.1 改性共价键理论——电子海模型10.3.2 能带理论10.4 分子间作用力和氢键10.4.1 分子的极性10.4.2 分子间作用力10.4.3 氢键思考与研讨习题第11章 晶体结构11.1 晶体的特征与类型11.1.1 晶体的宏观特征11.1.2 晶体的微观结构11.2 金属晶体11.2.1 金属晶体的堆积模型11.2.2 金属晶体11.3 离子晶体11.3.1 典型离子晶体11.3.2 离子晶体的半径比关系11.4 共价晶体11.5 分子晶体11.6 化学键键型和晶体构型的变异11.6.1 键型和晶型11.6.2 离子极化11.7 晶体缺陷思考与研讨习题第12章 配位化合物与配位平衡12.1 配位化合物的基本概念12.1.1 配位化合物的定义12.1.2 配位化合物的组成12.1.3 配位化合物的命名12.1.4 配位化合物的类型12.2 配位化合物的异构现象12.2.1 配位化合物的空间构型12.2.2 配位化合物的异构现象12.3 配位化合物的成键理论12.3.1 配位化合物的价键理论12.3.2 配位化合物的晶体场理论12.4 配位化合物的稳定性12.4.1 配位化合物的稳定常数12.4.2 配位-解离平衡的移动12.4.3 影响配位化合物稳定性的因素思考与研讨习题部分习题答案附录附录1 一些非推荐单位、导出单位与si单位的换算附录2 一些常用的物理化学常数附录3 不同温度下的水蒸气压附录4 常见物质的δfhθm、δfhθm和sθm(2981.5k,1000.0kpa)附录5 常见弱酸、弱碱的电离平衡常数(2981.5k)附录6 一些难溶化合物的溶度积(2981.5k)附录7 一些半反应的标准电极电势(2981.5k)附录8 一些配离子的标准稳定常数(2981.5k)附录9 离子半径附录10 原子半径附录11 元素的**电离能(ev)附录12 主族元素**电子亲和能(ev)附录13 元素的电负性(χ)(l.pauling标度)附录14 元素名称和相对原子质量
封面
书名:无机化学:上册
作者:胡宗球
页数:294
定价:¥39.0
出版社:科学出版社
出版日期:2013-06-01
ISBN:9787030376237
PDF电子书大小:102MB 高清扫描完整版