物理化学-(上)
本书特色
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本书对物理化学的基本概念和基本理论进行重点阐述的同时，及时引入相应的例题讲解，便于读者加深对所学概念和理论的理解。本书既介绍了对物理化学发展作出过重要贡献的科学家生平，又引入了与学科发展趋势相关的前沿内容，拓展了教材的知识面。全书严格遵循国家标准及iso国际标准的规定，采用si制单位对物理量进行表示与运算。
全书分上、下两册出版，上册包括气体的性质与液化、热力学**定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、量子力学概论、统计热力学初步七章。下册包括相平衡、电解质溶液、电化学平衡、电解池与极化作用、化学反应动力学、界面化学、胶体分散系统与高分子溶液七章。与本书配套制作的有学习指导，多媒体课件，视频公开课等。
本书既可作为化学化工类、材料类、制药类、食品与轻化工类、环境类等相关专业的物理化学课程教材，也可作为科研和工程技术人员的参考书。
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目录
绪论0.1化学发展史概述0.2物理化学的建立与发展0.3研究物理化学的目的和研究内容0.4物理化学中物理量的运算规则0.5物理化学课程的学习方法第1章气体的性质与液化1.1理想气体状态方程1.1.1低压下气体pvt变化过程的经验定律1.1.2理想气体状态方程的导出1.1.3理想气体模型与概念1.1.4摩尔气体常数1.2理想气体混合物性质1.2.1混合物组成1.2.2理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用1.2.3道尔顿分压定律1.2.4阿马加定律1.3实际气体状态方程1.3.1实际气体的pvm-p图与波义尔温度1.3.2范德华方程1.3.3维里方程1.3.4其他重要的状态方程1.3.5普遍化的实际气体状态方程1.4实际气体的等温曲线与液化1.4.1液体的饱和蒸气压1.4.2实际气体的等温曲线与液化1.4.3临界参数与临界压缩因子zc1.5对应状态原理与压缩因子图1.5.1对比参数1.5.2对应状态原理1.5.3普遍化的范德华方程1.5.4压缩因子图1.5.5利用压缩因子图计算实际气体的p、vm、t学习基本要求习题第2章热力学**定律2.1温度与热力学第零定律2.2基本概念与常用术语2.2.1系统与环境2.2.2性质、状态与状态函数2.2.3过程与途径2.2.4热和功2.3体积功的计算与可逆过程2.3.1体积功的计算2.3.2可逆过程概念及其特征2.4热力学**定律2.4.1热力学**定律文字叙述2.4.2封闭系统热力学**定律的数学表达式2.4.3焦耳实验2.5恒容热、恒压热及焓2.5.1恒容热(qv)与热力学能2.5.2恒压热(qp)与焓2.6热容2.6.1热容与比热容2.6.2热容与温度的关系及平均热容2.6.3摩尔定压热容(cp，m)和摩尔定容热容(cv，m)2.6.4cp，m与cv，m的关系2.7热力学**定律在纯pvt变化过程的应用2.7.1恒温过程2.7.2恒容过程2.7.3恒压过程2.7.4绝热过程2.8热力学**定律对实际气体的应用——节流膨胀2.8.1焦耳-汤姆逊实验2.8.2节流膨胀热力学2.8.3节流膨胀系数μj?t2.8.4实际气体的δu与δh2.9热力学**定律在相变过程的应用2.9.1摩尔相变焓2.9.2相变过程热力学函数的计算2.9.3摩尔相变焓与温度的关系2.10化学反应焓变2.10.1化学计量数与反应进度2.10.2摩尔反应焓变与标准摩尔反应焓变2.10.3恒压摩尔热效应qp，m与恒容摩尔热效应qv，m2.10.4热化学方程式2.10.5盖斯定律2.10.6标准摩尔反应焓变的计算2.11反应焓变与温度的关系2.11.1基尔霍夫公式2.11.2非恒温反应*2.12溶解焓与稀释焓2.12.1摩尔溶解焓2.12.2摩尔稀释焓学习基本要求习题第3章热力学第二定律3.1热力学第二定律3.1.1自发过程3.1.2热和功的转换3.1.3热力学第二定律的表述3.2卡诺循环与卡诺定理3.2.1卡诺循环3.2.2卡诺定理3.3熵与克劳修斯不等式3.3.1熵的导出与定义3.3.2克劳修斯不等式3.3.3熵增原理3.3.4熵的物理意义3.4熵变的计算3.4.1单纯pvt变化过程的熵变3.4.2相变过程的熵变3.5化学反应的标准摩尔反应熵变3.5.1热力学第三定律3.5.2规定熵与物质的标准摩尔熵3.5.3化学反应的标准摩尔反应熵变3.6亥姆霍斯函数与吉布斯函数3.6.1亥姆霍斯函数3.6.2吉布斯函数3.7δa与δg的计算3.7.1单纯pvt变化过程的δa与δg3.7.2相变过程的δa与δg3.7.3化学反应的δa与δg3.8热力学基本方程式与麦克斯韦关系式3.8.1热力学基本方程式3.8.2对应系数关系式3.8.3麦克斯韦关系式3.9热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用3.9.1克拉佩龙方程3.9.2克劳修斯-克拉佩龙方程3.9.3外压与液体饱和蒸气压的关系学习基本要求习题第4章多组分系统热力学4.1多组分系统组成的表示法4.2偏摩尔量4.2.1偏摩尔量的定义4.2.2偏摩尔量的加和公式4.2.3gibbs-duhem 公式4.2.4偏摩尔量的测定方法4.2.5偏摩尔量之间的关系4.3化学势4.3.1化学势的定义4.3.2多组分多相系统热力学4.3.3化学势判据4.3.4化学势在相平衡中的应用4.3.5化学势与温度、压力的关系4.4气体的化学势4.4.1纯理想气体的化学势4.4.2理想气体混合物中任一组分的化学势4.4.3纯实际气体的化学势4.4.4实际气体混合物中任一组分的化学势4.4.5逸度及逸度因子4.5稀溶液的两个经验定律4.5.1raoult定律4.5.2henry 定律4.5.3raoult 定律与henry 定律的比较4.6理想液态混合物4.6.1理想液态混合物的概念4.6.2理想液态混合物中任一组分的化学势4.6.3理想液态混合物的混合性质4.7理想稀溶液4.7.1溶剂a的化学势4.7.2溶质b的化学势4.7.3溶质化学势的应用——分配定律4.8实际液态混合物和实际溶液——活度的概念4.8.1实际液态混合物4.8.2实际溶液4.9稀溶液的依数性4.9.1溶液中溶剂蒸气压下降4.9.2溶液的凝固点下降4.9.3溶液的沸点升高4.9.4渗透压4.9.5依数性小结学习基本要求习题第5章化学平衡5.1化学反应的方向和平衡条件5.1.1化学反应的平衡条件与反应进度的关系5.1.2化学反应的亲和势与反应方向5.2气相化学反应的平衡常数5.2.1理想气体化学反应的等温方程5.2.2理想气体化学反应的标准平衡常数5.2.3理想气体化学反应平衡常数的不同表示法5.2.4有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应的标准平衡常数5.2.5固体分解反应的分解压力与标准平衡常数的关系5.2.6相关联化学反应标准平衡常数之间的内在联系5.2.7实际气体化学反应的标准平衡常数5.3液态混合物与溶液中化学反应的平衡常数5.3.1液态混合物中化学反应的平衡常数5.3.2液态溶液中化学反应的平衡常数5.4化学反应的平衡计算5.4.1反应的δrgm与k计算5.4.2平衡组成与转化率的计算5.5影响化学反应平衡的因素5.5.1温度对化学反应平衡的影响5.5.2压力对化学反应平衡的影响5.5.3惰性组分对化学反应平衡的影响5.5.4原料配比对化学反应平衡的影响5.6多个化学反应平衡共存系统的组成计算5.7耦合反应的化学平衡学习基本要求习题第6章量子力学概论6.1量子力学的研究内容与方法6.2量子力学的基本假定6.2.1微观粒子的状态和波函数6.2.2物理量和算符6.2.3本征函数、本征值和本征方程6.2.4态叠加原理6.2.5pauli(泡利)原理6.3势箱中自由平动子的量子态和能级6.3.1一维势箱中的自由平动子6.3.2三维势箱中的自由平动子6.4双粒子刚性转子的量子态和能级6.5谐振子的量子态和能级6.5.1一维谐振子6.5.2三维谐振子6.6单电子原子的结构6.6.1单电子原子薛定谔方程及其解6.6.2波函数和电子云图学习基本要求习题第7章统计热力学初步7.1能级分布的微观状态数与系统的总微态数7.1.1分布与微态的概念7.1.2定域子系统的能级分布微态数7.1.3离域子系统的能级分布微态数7.1.4系统的总微态数7.2*概然分布与平衡分布7.2.1概率与等概率原理7.2.2*概然分布与平衡分布7.3概率与统计熵7.3.1热力学概率与统计熵7.3.2熵的统计意义7.3.3统计熵与量热熵的比较7.4玻尔兹曼分布与配分函数7.5用配分函数表示热力学函数7.6粒子配分函数的计算7.6.1配分函数的分离——析因子性质7.6.2能量零点的选择与配分函数的关系7.6.3平动配分函数7.6.4转动配分函数7.6.5振动配分函数7.6.6电子运动配分函数7.6.7核运动配分函数7.7热力学函数的计算7.7.1理想气体的热力学性质与配分函数的关系7.7.2平动对热力学函数的贡献7.7.3转动对热力学函数的贡献7.7.4振动对热力学函数的贡献7.7.5电子和核运动对热力学函数的贡献7.8从配分函数计算理想气体反应的标准平衡常数附ⅰ证明式s=clnω中的常数c 是玻尔兹曼常数k附ⅱ玻尔兹曼公式中β值的推导学习基本要求习题附录附录一si基本单位附录二包括si辅助单位在内的具有专门名称的si导出单位附录三某些物质的临界参数附录四某些气体的范德华常数附录五某些气体的摩尔定压热容与温度的关系附录六某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容(p=100kpa，t=298k)附录七某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(p=100kpa，t=298k)
封面
书名:物理化学-(上)
作者:刘建兰
页数:268
定价:¥32.0
出版社:化学工业出版社
出版日期:2013-12-01
ISBN:9787122190512
PDF电子书大小:63MB 高清扫描完整版