普通化学原理(第4版)/华彤文
本书特色
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《普通化学原理(第4版)》对应课程为北京大学化学学院化学基础课。全书内容主要包括：物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期表等基本化学原理。本书第2版获1995年国家教委高等学校优秀教材一等奖，第3版获普通高等教育“十五”*规划教材。
由于第3版内容较深，本次修订，修改幅度在30％以上，将删去第3版中较难的部分，更加注重基础知识的介绍。
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内容简介
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《普通化学原理(第4版)》对应课程为北京大学化学学院化学基础课。全书内容主要包括：物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期表等基本化学原理。本书第2版获1995年国家教委高等学校很好教材一等奖，第3版获普通高等教育“十五”重量规划教材。 由于第3版内容较深，本次修订，修改幅度在30％以上，将删去第3版中较难的部分，更加注重基础知识的介绍。
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目录
第1章绪论1.1什么是化学？1.2化学变化的特征1.3化学的疆域1.4化学： 一门以实验为基础的科学1.5化学： 面向未来第2章气体2.1理想气体定律2.2气体化合体积定律和Avogadro假说2.3气体分压定律2.4气体扩散定律2.5气体分子运动论2.6分子的速率分布和能量分布2.7实际气体和van der Waals方程第3章相变·液态3.1气体的液化·临界现象3.2液体的蒸发·蒸气压3.3液体的凝固·固体的熔化3.4水的相图3.5液体和液晶第4章溶液4.1溶液的浓度4.2溶解度4.3非电解质稀溶液的依数性4.4电解质溶液的依数性与导电性4.5胶体溶液第5章化学热力学5.1反应热的测量5.2内能与焓5.3热化学方程式与热化学定律5.4生成焓5.5键焓5.6过程的性质5.7熵5.8Gibbs自由能5.9Gibbs�睭elmholtz方程的应用第6章化学平衡6.1平衡常数6.2平衡常数与Gibbs自由能变6.3多重平衡6.4化学平衡的移动第7章化学反应速率7.1反应速率的意义7.2浓度与反应速率7.3反应级数7.4温度与反应速率·活化能7.5反应机理7.6催化第8章酸碱平衡8.1酸碱质子理论8.2水的自耦电离平衡8.3弱酸弱碱电离平衡8.4酸碱电离平衡的移动8.5缓冲溶液8.6酸碱中和反应第9章沉淀溶解平衡9.1溶度积9.2沉淀的生成9.3沉淀的溶解9.4沉淀的转化9.5分步沉淀第10章氧化还原·电化学10.1氧化数和氧化还原方程式的配平10.2电池的电动势和电极电势10.3标准电极电势和氧化还原平衡10.4电极电势的间接计算10.5浓度对电极电势的影响——Nernst方程式10.6由电势测定求Ksp或pH10.7分解电势和超电势10.8化学电源第11章原子结构11.1经典核原子模型的建立11.2氢原子光谱和Bohr氢原子理论11.3微观粒子特性及其运动规律11.4氢原子的量子力学模型11.5多电子原子结构与周期律11.6元素基本性质的周期性变化规律第12章化学键与分子结构12.1离子键理论12.2经典Lewis学说12.3价键理论12.4分子轨道理论12.5价层电子对互斥理论12.6分子的极性12.7金属键理论12.8分子间作用力和氢键第13章晶体与晶体结构13.1晶体的特征13.2晶体结构的周期性13.3等径圆球的堆积13.4晶体的基本类型及其结构13.5化学键键型和晶体构型的变异13.6晶体的缺陷·非晶体第14章配位化合物14.1配位化合物及其组成14.2配位化合物的类型和命名14.3配位化合物的异构现象14.4配合物的价键理论14.5晶体场理论14.6配位平衡及其平衡常数14.7配位平衡的移动14.8配位化合物的应用第15章元素化学15.1s区元素15.2p区元素15.3d区元素15.4f区元素15.5元素在自然界的丰度15.6无机物的制备第16章化学与社会发展16.1能源的综合利用16.2功能非凡的材料16.3环境与可持续发展16.4生命科学的化学语言附录A. 习题答案B.1SI单位制的词头B.2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算B.3一些常用的物理化学常数C.1不同温度下的水蒸气压C.2常见物质的ΔfHm、 ΔfGm和SmC.3弱酸、弱碱的电离平衡常数C.4常见难溶电解质的溶度积C.5酸性溶液中的标准电极电势C.6碱性溶液中的标准电极电势C.7常见配(络)离子的稳定常数D.1元素周期表与原子价层的电子结构D.2原子半径D.3元素的**电离能D.4主族元素的**电子亲和能D.5元素的电负性D.6金属原子化热和熔点D.7离子半径D.8地壳与海水中元素的丰度元素名称和相对原子质量索引
封面
书名:普通化学原理(第4版)/华彤文
作者:华彤文，王颖霞，卞江,陈景祖
页数:508
定价:¥68.0
出版社:北京大学出版社
出版日期:2012-06-01
ISBN:9787301225578
PDF电子书大小:84MB 高清扫描完整版